diketahui BeF2 (be=4 F=9).tentukan : jumlah elektron valensinya
1. diketahui BeF2 (be=4 F=9).tentukan : jumlah elektron valensinya
4Be : 2 2 memiliki 2 elektron valensi
9F : 2 7 memiliki 7 elektron valensi
maka jumlah elektron valensi BeF4 = 2 + (4 × 7) = 30
be=2 dan f2=14..jadi seluruhnya 16
2. nama senyawa I2CL, MnSO4, Be(NO3)2, BrCl2
#Tata nama senyawa
#X semester 2
#senyawa anorganik
MnSO4 -----> Mn2+ + SO4^2-
Mangan (II) sulfat
Be(NO3)2
Berilium Nitrat
I2Cl dan BrCl2 tidak ada yg typo?
@kimiaischemistry
3. kepanjangan senyawa BeF2
BeF2 = Berilium Flourida
4. Mengapa BeF2 bersifat nonpolar, sedangkan OF2 bersifat polar?
karena pada OF2 terdapat pasangan elektron bebas, sementara pada BeF2 tidak ada.
5. 4.Be(NO3)2 5.Be3(PO4)2 Gambarkanlah ikatan elektron valensinya menurut Struktur Lewis.
Jawaban:
pipipipi calon mantu. dari UNIV mana kak?
Penjelasan:
6. Tuliskan rumus senyawa dari a. LiOH b. Be (NO3)2 c. Al (CN)3
Nama senyawa dari :
a.LiOH ⇒ Litium hidroksida
b.Be(NO3)2 ⇒ Berilium nitrat
c.Al(CN)3 ⇒ Alumunium sianida
7. Tentukan hibridisasi dari molekul dari SF6 , BeF2 , XeF4 , IF3
SF6=sp3d2
BeF2=sp
XeF4=sp3d2
IF3= sp3d
8. jika larutan yang diuji adalah padatan Pb(NO3)2 yang dilarutkan ke dalam air,akan diperoleh ion ion... A.Pb2+ dan NO3 2- B.Pb+ dan NO3 - C.Pb dan NO3 D.Pb2+ dan NO3 - E.Pb+ dan NO3 2-
D (Pb2+ dan NO3 -)
Semoga Membantu
9. Ramalkan bentuk molekul BeF2!
Bentuk molekul BeF₂ adalah linear. Bentuk molekul ini didasarkan pada Teori VSEPR. Teori VSEPR yaitu teori yang berdasar pada kekuatan tolak-menolak antar pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat.
Pembahasan
Bentuk molekul sebuah senyawa dapat diramalkan menggunakan beberapa pendekatan. Salah satu pendekatan yang dapat menjelaskan bentuk molekul sederhana BeF₂ adalahTeori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repultion).
Menurut teori VSEPR, pasangan-pasangan elektron dalam sebuah molekul memiliki pola kedudukan tertentu berdasarkan gaya tolak-menolak yang terjadi antara pasangan-pasangan elektron tersebut. Atom-atom yang berikatan membentuk sebuah senyawa menggunakan elektron di kulit terluarnya untuk membentuk ikatan. Oleh sebab itu, bentuk molekul ditentukan oleh kedudukan pasangan-pasangan elektron tersebut.
Dalam sebuah molekul, ada dua jenis pasangan elektron yang mungkin terbentuk yaitu Pasangan Elektron Bebas (PEB) dan Pasangan Elektron Ikatan (PEI). Pasangan elektron bebas memiliki gaya tolak yang lebih besar dibanding pasangan elektron ikatan. Hal ini menyebabkan pasangan elektron bebas akan menempati ruang yang lebih luas daripada pasangan elektron ikatan. Pasangan-pasangan elektron di dalam sebuah molekul akan menempatkan diri sedemikian rupa sehingga diperoleh gaya tolak-menolah yang serendah mungkin.
Molekul BeF₂ tersusun atas satu atom Be dan dua atom F. Atom Be merupakan unsur di golongan IIA dengan nomor atom 4. Sedangkan F merupakan unsur di golongan VIIA dengan nomor atom 9. Konfigurasi elektron untuk atom Be dan F adalah sebagai berikut:
₄Be : 1s² 2s² ( memiliki 2 elektron valensi di kulit terluar )
₉F : 1s² 2s² 2p⁵ ( memiliki 7 elektron valensi di kulit terluar)
Berdasarkan jumlah elektron valensinya, maka struktur Lewis untuk molekul BeF₂ adalah sebagai berikut :
https://id-static.z-dn.net/files/d92/50e9866aacc3d2adb77266394c383c97.jpg
Berdasarkan struktur Lewis di atas kita peroleh data :
Atom pusat (A) : Be
Jumlah pasangan elektron ikatan (B) : 2 pasang
Jumlah pasangan elektron bebas (E) : - pasang
Nah, molekul BeF₂ hanya memiliki 2 buah pasangan elektron ikatan. Maka agar diperoleh gaya tolak-menolak sekecil-kecilnya, atom-atom dalam molekul BeF₂ tertata pada satu garis lurus. Jadi bentuk molekul BeF₂ adalah Linear dengan sudut ikatan yang terbentuk sebesar 180⁰.
https://id-static.z-dn.net/files/dac/81bac727cdc87c88abbacbf2bd043528.jpg
Pelajari Lebih Lanjut
Ikatan kimia : brainly.co.id/tugas/14382615Kaidah hund : brainly.co.id/tugas/17095222Sistem Periodik Unsur : brainly.co.id/tugas/1496955Detil jawaban
Kelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Ikatan Kimia
Kode: 10.7.4
Kata kunci : ikatan kimia, bentuk molekul, linear
10. Mengapa Bef2 bersifat nonpolar,sedangkan OF2 bersifat polar?
Bentuk molekul BCl3 adalah segitiga datar, atom Cl lebih elektronegatif dari atom B. maka ikatan B-Cl adalah polar. Ketiga ikatan B-Cl yang polar membentuk vector dipole sama kuat sehingga menghasilkan momen dipol sama dengan 0. molekul BCl3 bersifat non polar.
OF2 bersifat polar karena telah memenuhi syarat a.Ikatan dalam molekul bersifat polar. Secara umum, ikatan antar atom yang berbeda dapat dianggap polar.
b.Bentuk molekul tidak simetris, sehingga pusat muatan positif tidak berimpit dengan pusat muatan negatif.
11. mengapa BeF2 bersifat nonpolar ,sedangkan OF2 bersifat polar?
jika dilihat dari segi Pasangan Elektron :
- BeF2 nonpolar karena tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya.
- OF2 bersifat polar karena memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya
12. Tentukan Massa Molekul Relatif dari BeF2
Massa molekul relatif (Mr) dari BeF₂ adalah 27 g/mol.
Pembahasan :Diketahui : Senyawa BeF₂
Ar Be = 9 dan Ar F = 19
Ditanya : Mr BeF₂ ?
Penyelesaian soal :
Untuk menghitung massa atom relatif (Ar) dapat dihitung dengan menggunakan rumus massa molekul relatif (Mr) berikut ini :
Mr AxBy = (x × Ar A) + (y × Ar B)
Keterangan :
A = Unsur A
x = Indeks unsur A
B = Unsur B
y = Indeks unsur B
Secara perhitungan soal diatas maka menjadi :
Mr BeF₂ = {Ar Be + (2 × Ar F)} g/mol
= {9 + (2 × 9)} g/mol
= {9 + 18} g/mol
= 27 g/mol
⇒ Kesimpulan, maka massa molekul relatif (Mr) dari BeF₂ adalah 27 g/mol.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang massa molekul relatif dan massa atom relatif https://brainly.co.id/tugas/22849805
Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/22956093
Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/9396599
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : Mr
13. mengapa bef2 itu senyawa ion apa kovalen
Jika senyawa ion dilarutkan molekulnya akan terpecah menjadi ion-ionnya, sedangkan senyawa kovalen tetap dalam bentuk molekulnya.
Misal garam (NaCl) akan larut menjadi Na+ dan Cl-
sedangkan gula (C6H12O6) akan tetap meski dilarutkan.
14. tentukan PEB dan PEI dari BeF2
pei : 2
peb : 6
peb pusat : 0
15. RAMALKAN BENTUK MOLEKUL BeF2
Teori Domain Elektron
4Be= 2,2
PEI= 2
PEB= 2-2/0 = 0
rumus=> Ax2
bentuk molekul => Linear BeF2
Be = 2,2
F = 2,7
BeF2
jika digambarkan brdsrkan hukum oktet
, atom pusat Be memiliki 2 PEI dan tdk ada PEB
berdasar VSEPR ini merupakan AX2
dan AX2 sendiri bentuknya LINEAR (180°)
16. Jika Ar Be=9, Ar N=14, dan Ar O=16, maka Mr Be(NO3)2 sebesar.... *
Mr Be(NO3)2 :
1. Ar Be + 2. Ar N + 6. Ar O
9 +28 +96
=133
17. Mengapa BeF2 bersifat nonpolar, sedangkan OF2 bersifat polar?
Bentuk molekul BCl3 adalah segitiga datar, atom Cl lebih elektronegatif dari atom B. maka ikatan B-Cl adalah polar. Ketiga ikatan B-Cl yang polar membentuk vector dipole sama kuat sehingga menghasilkan momen dipol sama dengan 0. molekul BCl3 bersifat non polar.
OF2 bersifat polar karena telah memenuhi syarat a.Ikatan dalam molekul bersifat polar. Secara umum, ikatan antar atom yang berbeda dapat dianggap polar.
b.Bentuk molekul tidak simetris, sehingga pusat muatan positif tidak berimpit dengan pusat muatan negatif.
18. tentukan hibridisasi dan bentuk molekul dari BeF2
BeF2
Tipe hibridisasi: SP
19. Diantara pasangan senyawa yang berikatan kovalen berikut yang bersifat polar adalah ... BeF2 dan BCl3H2O dan NH3CCl4 dan H2ONH3 dan BeF2PCl5 dan CH4
Jawaban:
PC15 dan CHA
Penjelasan:
kare ya itu berfat folar
Jawaban:
H2O dan NH3
Penjelasan:
H2O dan NH3 mempunyai pasangan elektron bebas pada atom pusatnya. dikatakan bersifat polar apabila senyawa tersebut memilki PEB (Pasangan Elektron Bebas) dan dikatakan bersifat non polar jika tidak memiliki Pasangan Elektron Bebas
semoga membantu
20. Mengapa Bef2 bersifat non polar,sedangkan of2 bersifat dolar
Jawaban:
dikarenkan of2 memiliki sifat kekutuban dan tidak terdapat elektron bebas
0 komentar:
Posting Komentar