the equation redox reaction below is unbalanced.a KBr + KMnO4 + b H2SO4 ➡ c Br2 + MnSO4 + d K2SO4 + H2Oafter being balanced the values of a, b, c dan d are...
1. the equation redox reaction below is unbalanced.a KBr + KMnO4 + b H2SO4 ➡ c Br2 + MnSO4 + d K2SO4 + H2Oafter being balanced the values of a, b, c dan d are...
maksudnya apa??.........…..
2. Write a balanced chemical equation describing the reaction of zinc and hydrochloric acid !
Answer :Reaction Metal Metal =Zn(s) Hydrochloric acid solution =HCl(aq) Zinc Chloride =ZnCl2(aq) Hydrogen Gas =H2 (g) Zn(s)+HCl (aq) -->ZnCl2(aq)+H2 (g) EquateZn(s) +2HCl(aq)-->ZnCL2 (aq) +H2 (g)
3. Which equation represents the standard enthalpy change of formation of water .....
Jawaban:
equation represents the standard enthalpy change of formation of water
is 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
4. Question 2 40g of iron (III) oxide is reduced by carbon powder to form iron and carbon dioxide. (Relative atomic mass: 0 = 56, Fe = 56) (a) Write a balanced chemical equation for the reaction.
Iron (III) oxide = Fe2O3
Carbon = C
Iron = Fe
Carbon dioxide = CO2
Maka reaksi yang terjadi
Fe2O3 + C -> Fe + CO2
Untuk proses penyetaraan dapat dilakukan dengan metode langsung atau melalui setengah reaksi, berikut metode setengah reaksi dalam lingkungan asam.
Tuliskan masing-masing spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi
Reduksi: Fe2O3 -> Fe
Oksidasi: C -> CO2
Selanjutnya ruas yang kekurangan atom O ditambah dengan H2O, ruas yang kelebihan atom H ditambah dengan H+ dan ruas yang muatannya belum setimbang ditambakan e (elektron) hingga muatan kedua ruas sama besar
Reduksi: Fe2O3 + 6H+ + 6e -> 2 Fe + 3 H2O x2
Oksidasi: C + 2 H2O -> CO2 + 4H+ + 4e x3
Sama kan koefisien e (elektron) masing-masing reaksi dengan mengalikan ekuivalen agar sama.
Reduksi: 2 Fe2O3 + 12H+ + 12e + 4 Fe + 6 H2O
Oksidasi: 3 C + 6 H2O -> 3 CO2 + 12H+ + 12e
Spesi yang sama pada kedua ruas dapat dihilangkan maka
Reaksi total; 2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2
5. the correct equation of electrolyte ionization reaction in water is
the correct equation if electrolyte ionization reaction in water is H2 + O2 = H2O.
6. Write the complete balanced equation for the reaction between iron (III) oxide (Fe2O3) and water (H2O). You do not need to make the subscripts smaller; just write them out as regular numbers. For example: Fe2O3
Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3
7. word equation for reaction between calcium and water
Jawaban:
Jawaban ada di gambar ya
Penjelasan:
Semoga membantu dan jadikan jawaban tercerdas ya :)
8. Which formula represents the empirical formula of a compound? A.H202 B.C6H12 c. C2H4 D.CH4O
Jawaban:
b.c6h12
Penjelasan:
maaf kalo salah
9. balance the following redox reaction using half reactionC2O42- + MnO4-->MN2+ + CO2
Jawaban:
Frank Lampard ingin tahu bagaimana cara agar cepat punya anak dari seorang teman yang baik dan benar
10. Laundry bleach such as Clorox is a dilute solution of sodium hypocholorite, NaOCl. Write a balanced net ionic equation for the reaction of NaOCl with Na2S2O3. The OCl^- is reduced to Cholride ion and the S2O3^2- is oxidized to sulfate ion
no blok king my nam blaik
11. which graph represents the solution of the inequality -12x > 36
Jawaban:
the working and the answer are shown in the pic.
semangat belajar;))
12. 2.3 g of element X reacted completely with oxygen. The following equation represents the reaction/ 4X(s) + O₂(g) → 2X₂O (s) [Relative atomic mass: X = 23] (a) Calculate the number of moles of element X. (b) Calculate the maximum mass of X₂O formed.
Untuk menjawab pertanyaan ini, pertama-tama kita perlu mengetahui massa molar dari setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi. Massa molar adalah massa suatu senyawa dalam gram yang setara dengan satu mol senyawa tersebut.
Dalam kasus ini, massa molar dari X adalah 23 gram/mol, massa molar O₂ adalah 32 gram/mol, dan massa molar X₂O adalah 69 gram/mol.
a. Untuk menghitung jumlah mol dari unsur X, kita perlu menggunakan persamaan reaksi yang diberikan. Persamaan reaksi menunjukkan bahwa untuk setiap 4 mol X yang terlibat dalam reaksi, akan dihasilkan 2 mol X₂O. Jadi, jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi adalah sepersepuluh dari jumlah mol X₂O yang dihasilkan.
Kita tidak diberikan jumlah mol X₂O yang dihasilkan dalam pertanyaan, jadi kita tidak dapat langsung menghitung jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi. Namun, kita dapat menggunakan informasi ini untuk menghitung jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi jika kita diberikan jumlah massa X₂O yang dihasilkan.
b. Untuk menghitung massa maksimum X₂O yang dihasilkan, kita perlu menggunakan persamaan reaksi yang diberikan dan mengkonversi jumlah mol X₂O yang dihasilkan ke dalam massa dalam gram.
Misalnya, jika kita diberikan bahwa 2 gram X₂O dihasilkan dari reaksi, kita dapat menggunakan persamaan reaksi untuk menghitung jumlah mol X₂O yang dihasilkan, yaitu 2 gram / 69 gram/mol = 0.029 mol. Kemudian, kita dapat menggunakan persamaan reaksi lagi untuk menghitung jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi, yaitu 0.029 mol / (2 mol X₂O / 4 mol X) = 0.014 mol. Jadi, massa maksimum X yang terlibat dalam reaksi adalah 0.014 mol X * 23 gram/mol = 0.322 gram.
Jadi, jawabannya adalah:
a. Jumlah mol X yang terlibat dalam reaksi adalah 0.014 mol.
b. Massa maksimum X₂O yang dihasilkan adalah 2 gram.
13. Write the word equation for the reaction between zinc and copper sulfate.
Jawaban:
Zn + CuSO4 ⇒ ZnSO4 + Cu
Penjelasan:
Zn has oxidation number equal to +2. Cu has oxidation number equal to +2. SO4 has oxidation number equal to -2.
14. which graph represents the solution of the inequality -12x > 36
Jawaban:
the working and the answer are shown in the pic.
semangat belajar;))
15. 2. A reaction between 70.0 g of copper(II) oxide and 50 mL of 2.0 M nitric acid produces copper(II) nitrate, Cu(NO3)2 and water. (a) Write the balanced chemical equation for the above reaction. (b) Determine the limiting reactant. (c) Calculate the mass of excess reactant after the reaction. (66.02 g) (d) Determine the percentage yield if the actual mass of copper(II) nitrate obtained from the reaction is 8.5 g (90.62%)
Jawaban:
a. The balanced chemical equation for the reaction above
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
b. he limiting reactant: nitric acid ([tex]HNO_{3}[/tex])
c. the mass of excess reactant after the reaction = 67,97 g
d. the percentage yield if the actual mass of copper(II) nitrate obtained from the reaction is 8.5 g = 50,47%
Penjelasan:
Persamaan reaksi dari reaksi tersebut adalah:
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
mol CuO = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
= [tex]\frac{70}{79,5}[/tex]
= 0,88 mol
mol [tex]HNO_{3}[/tex] = V x M
= 50 mL x 2 M
= 100 mmol = 0,1 mol
Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membagi mol reaktan dengan keofisienya. Reaktan yang hasil baginya lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.
[tex]\frac{mol CuO}{koef CuO}[/tex] = [tex]\frac{0,88}{1}[/tex] = 0,88
[tex]\frac{mol HNO_{3} }{koef HNO_{3} }[/tex] = [tex]\frac{0,1}{2}[/tex] = 0,05
Hasil bagi yang lebih kecil adalah [tex]HNO_{3}[/tex] jadi pereaksi pembatasnya adalah [tex]HNO_{3}[/tex]. Sehingga:
mol CuO yang bereaksi = [tex]\frac{koef CuO}{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
mol [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] hasil reaksi = [tex]\frac{koef Cu(NO_{3})_{2} }{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
mol [tex]H_{2}O[/tex] hasil reaksi = [tex]\frac{koef H_{2}O }{Koef HNO_{3} }[/tex] x mol [tex]HNO_{3}[/tex]
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] x 0,05
= 0,025 mol
CuO + 2[tex]HNO_{3}[/tex] → [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex]
Awal : 0,88 mol 0,05 mol
Reaksi : 0,025 mol 0,05 mol 0,025 mol 0,025 mol
--------------------------------------------------------------------------------------------
Akhir : 0,855 mol - 0,025 mol 0,025 mol
Reaktan yang bersisa diakhir reaksi adalah CuO sebanyak 0,855 mol. Massa CuO = mol x Mr
= 0,855 x 79,5
= 67,97 g
[tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] yang dihasilkan adalah 0,025 mol.
Massa [tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] = mol x Mr
= 0,025 x 171,5
= 4,29 g
%[tex]Cu(NO_{3})_{2}[/tex] = [tex]\frac{4,29}{8,5}[/tex] x 100%
= 50,47%
Materi tentang pereaksi pembatas dapat disimak pada link:
https://brainly.co.id/tugas/40947892
#BelajarBersamaBrainly
16. Magnesium Sulfate could be made in the laboratory by neutralising a base, Magnesium Oxide, with an acid. What is the acid and write a balanced equation for the reaction.
The acid is sulphuric acid (H2SO4)
The reaction is:
[tex] MgO + H_2SO_4 => MgSO_4 + H_2O [/tex]H₂SO₄ (sulfuric acid)
Balanced equation of the reaction
[tex]MgO_{(s)} + H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow MgSO_4_{(aq)} + H_2O_{(l)} [/tex]
17. when lead is heated in oxygen. lead(II)oxide id formed write a word equation for this reaction
balanced equation
2Pb + O₂ → 2PbO2Pb + O₂ → 2 PbO
2Pb(s) + O2(g) →2PbO(s)
18. Word equation for the reaction of astatine with iron
Jawaban:
Persamaan kata untuk reaksi astatin dengan besi
Penjelasan:
suruh apasih aku artiin aj
19. 4) Which of the following represents all the possible values of x that satisfy the equation below? X X x − 3 2x 2 *
Nilai x memenuhi persamaan yaitu x = 0 atau x = 4. Soal ini berkaitan dengan materi mencari nilai x dari suatu persamaan.
Penjelasan dengan langkah-langkahDiketahui :
Koreksi soal, mungkin maksud Anda persamaan x/(x-3) = 2x/2
Ditanyakan :
Solusi dari permasalahan tersebut
Jawab :
Langkah 1
x / (x - 3) = 2x / 2
Jika dipindah ruas akan menjadi :
x . 2 = 2x . (x – 3)
Selanjutnya kita lakukan operasi
2x = [tex]2x^{2}[/tex] – 6x
0 = [tex]2x^{2}[/tex] – 8x
0 = 2x (x – 4)
x = 0 atau x = 4
Jadi, x yang memenuhi adalah x = 0 atau x = 4
Pelajari Lebih LanjutMateri tentang mencari nilai x dari suatu persamaan brainly.co.id/tugas/26215307
#BelajarBersamaBrainly #SPJ1
20. 3) 0.1 mol of lithium reacts with excess oxygen gas. (a) Write a balanced chemical equation for the reaction. (b) Calculate the mass of the product formed.
Jawaban:
Penjelasan:
(a) A balanced chemical equation for the reaction is:
2Li + O2 -> 2Li2O
(b) To calculate the mass of the product formed, we can use the molecular weight of lithium oxide (Li2O). The molecular weight of Li2O is 30.8 g/mol. Therefore, the mass of 0.1 mol Li2O is 3.08 grams.
0 komentar:
Posting Komentar