Apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks ? tolong caranya juga.. # Mg + 2HCL -> MgCL2 + H2 #AgNO3 + NaCL -> AgCL + NaNO3
1. Apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks ? tolong caranya juga.. # Mg + 2HCL -> MgCL2 + H2 #AgNO3 + NaCL -> AgCL + NaNO3
yg pertama iya, biloks Mg berubah dari 0 ke 2+ (oksidasi) dan H berubah dari +1 ke 0 (reduksi)
yg kedua tidak karena unsurnya tidak mengalami perubahan biloks
2. Tolong setarakan Reaksi berikut :Mg(NO3)2.6H₂O + AgNO3 ->Mg(NO3)2.6H2O + AgNO3 + NaOH ->
Menyetarakan reaksi
Reaksi dibawah ini, akan terbentuk senyawa produk yang sama hanya tercampur dan tersolvasi dengan persamaan reaksisebagai berikut:
Mg(NO₃)₂ . 6H₂O + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ (aq) + AgNO₃ (aq) + H₂O(l)
Campuran keduanya jika, direaksikan dengan basa NaOH akan membentuk reaksi seperti dibawah ini:
Mg(NO₃)₂ + AgNO₃ + NaOH → Mg(OH)₂ + AgOH + NaNO₃
Penjelasan:
untuk melakukan penyetaraan reaksi, yang tidak mengalami reaksi reduksi dan oksidasi, reaksi dapat terjadi secara reaksi subtitusi. Reaksi subtitusi dilakukan dengan cara merubah senyawa menjadi ion-ionnya. contoh :
AgNO₃(aq) + NaOH(aq) →
AgNO₃(aq) ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻
NaOH(aq) ⇄ Na⁺ + OH⁻
Kation dari Na⁺ berikatan dengan anion NO₃⁻Kation dari Ag⁺berikatan dengan anion OH⁻═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/300112903. AgNo3+Cacl2→Agcl+CA(No3)2 Jika pada reaksi di atas Agcl sebanyak 14,35 gram tentukan berapa banyak molekul Hcl yang terlibat
2 AgNO3 + CaCl2 --> 2 AgCl + Ca(NO3)2
Mr AgCl = 143,5
mol AgCl = massa / Mr = 14,35 gr / 143,5 = 0,1 mol
mol CaCl2 yang terlibat = 1/2 x mol AgNO3
mol CaCl2 = 1/2 x 0,1 = 0,05 mol
banyak molekul = mol x bilangan avogadro
banyak molekul = 0,05 x 6,02 x 10^23
banyak molekul = 3,01 x 10^22
4. Setarakan reaksi di bawah ini : BaCl2 + AgNO3 --> AgCl + Ba(NO3)2 Koefisien reaksinya adalah ….
BaCl2 + 2AgNO3 -----> 2AgCl + Ba(NO3)2
jadi koefisien reaksinya adalah 2
5. diantara garam-garam, ramalkan manakah yang memilliki kelarutan paling rendah di dalam pelarut air ? a. Na2SO4 b. Mg(NO3)2 c. AgCl d. KBr
Jawaban:
c. AgCl (sukar larut dalam air)
Penjelasan:
6. Setarakan reaksi berikut : a) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 b) Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O c) Pb(NO3)2 -> PbO + NO3 +O2
Saya cuma mengerti yang a Mg + HCl -> MgCl2 + H2 Setara nya adalah : Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
c) 2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO3 + O2
7. AgCl paling sukar larut dalam larutan.... a. AgCl 0,01M b. MgCl2 0,01M c. AlCl3 0,01M d. AgNO3 0,01M e. Ag2CO3 0,01M
suatu garam akan sukar larut jika memiliki kelarutan (s) kecil.
harga kelarutan (s) dipengaruhi oleh ion senama, dimana semakin besar konsentrasi ion senama maka kelarutan akan semakin kecil.
A. [Cl-] = 1 x 0,01 = 0,01
B. [Cl-] = 2 x 0,01 = 0,02
C. [Cl-] = 3 x 0,01 = 0,03
D. [Ag+] = 1 x 0,01 = 0,01
E. [Ag+] = 2 x 0,01 = 0,02
jawaban yang benar adalah C
semoga membantu
8. Sebanyak 55,5 gr CaCl2 (Mr = 111) direaksikan dengan 85 gr AgNO3 (Mr = 170) membentuk AgCl (Mr = 143,5) dan Ca (NO3)2 (Mr = 164). Berapa gram AgCl dan berapa gram Ca(NO3)2 yang terbentuk?
CaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ca(NO3)2 (belum setara)
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2
n = gr / Mr
n CaCl2 = 55,5 / 111
n CaCl2 = 0,5 mol
n AgNO3 = 85 / 170
n AgNO3 = 0,5 mol
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2
M 0,5 mol 0,5 mol
R 0,25 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol
————————————————————
S 0,25 mol — 0,5 mol 0,25 mol
n AgCl = 0,5 mol
gr / Mr(AgCl) = 0,5
gr = 0,5 × Mr(AgCl)
gr = 0,5 × 143,5
gr = 71,75 gram
n Ca(NO3)2 = 0,25 mol
gr = 0,25 × Mr(Ca(NO3)2)
gr = 0,25 × 164
gr = 41 gram
semoga membantu,
mohon dikoreksi bila ada kesalahan
9. setarakan rekasi berikut! a. Mg + HCl -> MgCl2+H2 b. Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2+NO+H2O c. Pb(NO3)2 -> PbO+NO3+O2
a. Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
b. 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
c. 2 Pb(NO3)2 = 2 PbO + 4 NO3 + -1 O2
10. reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalahA)AgCl + 2 NH3---> Ag(NH3)2 ClB)NaOH + CH3COOH---> CH3COONa +H2OC)AgNO3 + NaCl--->AgCl + NaNO3D)Hg(NO3)2 + Sn ---> Hg + Sn (NO3)2
Jawaban:
Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah Hg(NO₃)₂ + Sn → Hg + Sn(NO₃)₂ (Pilihan E).
Pembahasan :
Hg(NO₃)₂ + Sn → Hg + Sn(NO₃)₂
|________|
0 +2 (Reaksi Oksidasi/ Reduktor)
Atom Sn pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +2, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.
Hg(NO₃)₂ + Sn → Hg + Sn(NO₃)₂
|____________|
+2 0 (Reaksi Reduksi/ Oksidator)
Atom Hg pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.
Berdasarkan penjelasan diatas maka reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Hal ini dikarenakan reaksi redoks merupakan reaksi yang dalam 1 reaksi tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.
Reaksi Redoks merupakan suatu reaksi yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.
Reaksi Oksidasi adalah reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi.
Reaksi Reduksi adalah reaksi dengan penurunan bilangan oksidasi.
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal penentuan reaksi redoks sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
materi tentang penentuan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/23013058
materi tentang penentuan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/23034677
materi tentang penentuan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/23036735
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, redoks
Penjelasan:
semoga membantu
Jawaban:
D
Penjelasan:
jika ada soal piliha, kamu hanya perlu mencari rekasi yang mempunyai unsur, jika ada unsur pasti terjadi reaksi redoks
#pastibenar
11. hitunglah kelarutan agcl dalam larutan AgNO3 2 M (Ksp AgCl = 1 .10^-10)
Ksp = sxs
Ksp = s²
10^-10 = s²
s = √10^-10
s = 10^-5
12. mg+2HNO3 mg(NO3)2+H2
persamaan reaksi : Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2
jadikan jawaban terbaik
13. Sebanyak 55,5 gram CaCl2 (Mr = 111) direaksikan dengan 85 gram AgNO3 (Mr = 170) membentuk AgCl (Mr = 1435) dan Ca(NO3)2 (Mr = 164) Berapa gram AgCl dan berapa gram Ca(NO3)2 yang terbentuk?
mol CaCl2 = 55,5 / 111
= 0,5 mol
mol AgNO3 = 85 / 170
= 0,5 mol
CaCl2 + 2.AgNO3 ⇒ 2.AgCl + Ca(NO3)2
mula mula = 0,5 0,5 - -
reaksi = 0,25 0,5 0,5 0,25
------------------------------------------------------------------------------------
sisa = 0,25 0
mol AgCl2 yang terbentuk = 0,5 mol
massa AgCl yg terbentuk = 0,5 x 143,5
= 71,75 gram
mol Ca (NO3)2 yang terbentuk = 0,25 mol
massa Ca(NO3)2 yg terbentuk = 0,25 x 164
= 41 gram
14. AgNO3+NaCl >AgCl+NaNO
Persamaan reaksi kimia adalah
AgNO₃ + NaCl ---> AgCl + NaNO₃
bukan merupakan reaksi redoks.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]
Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Berikut ini penjelasan lengkap tentang perkembangan konsep reduksi dan oksidasi :
[tex]\mathbf{A.~Berdasarkan~Penggabungan~dan~Pelepasan~Oksigen }[/tex]
Oksidasi adalah penggabungan (pengikatan) oksigen dengan unsur/senyawa
Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya
Contoh reaksi oksidasi :
2Mg (s) + O2 (g) --> 2MgO (s)
CH4 (g) + 2O2 (g) ---> CO2 (g) + 2H2O (g)
2CO + O2 ---> 2CO2
Zat yang memberi oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.
Contoh reaksi reduksi :
2CuO ---> 2Cu + O2
2PbO2 ---> 2PbO + O2
Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor.
[tex]\mathbf{B.~Berdasarkan~Pelepasan~dan~Penerimaan~Elektron }[/tex]
Oksidasi adalah pelepasan elektron (elektron terletak dikanan), sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Reduksi adalah penerimaan elektron (elektron terletak dikiri), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.
Contoh :
Reaksi antara Mg dan O2 membentuk MgO
Oksidasi : Mg ---> Mg2+ + e
Reduksi : ½ O2 + 2e ---> O2- +
Mg + ½ O2 ---> MgO
Mg mengalami oksidasi, jadi Mg adalah reduktor
O2 mengalami reduksi, jadi O2 adalah oksidator
[tex]\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
Contoh :
a. NH₄VO₂
NH₄VO₂ ---> NH₄⁺ + VO₂⁻
VO₂⁻
1. biloks V + 2. biloks O = -1
biloks V + 2 (-2) = -1
biloks V = +4 - 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
b. K₄V(CN)₆
K₄V(CN)₆ ---> (K₄V)⁶⁺ + 6CN⁻
(K₄V)⁺⁶
4. biloks K + biloks V = +6
4 (+1) + biloks V = +6
biloks V = +6 - 4
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
c. VSO₄
VSO₄ ---> Vᵃ⁺ + SO₄²⁻
biloks V + biloks SO₄²⁻ = 0
biloks V + (-2) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Persamaan reaksi kimia adalah
AgNO₃ + NaCl ---> AgCl + NaNO₃
Sesuai aturan biloks maka :
Bilangan oksidasi O adalah -2Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa biner adalah -1Bilangan oksidasi Na (Golongan IA) adalah +1AgNO₃
ion NO₃⁻
biloks = muatan, maka biloks NO₃⁻ adalah -1
biloks Ag + biloks NO₃⁻ = 0
biloks Ag + (-1) = 0
biloks Ag = +1
NaCl
sesuai aturan umum :
biloks Cl = -1
biloks Na = +1
AgCl
biloks Ag + biloks Cl = -1
biloks Ag + (-1) = 0
biloks Ag = +1
NaNO₃
biloks = muatan, maka biloks NO₃⁻ adalah -1
biloks Na = +1
Mencari biloks N dalam ion NO₃⁻
NO₃⁻
biloks N + 3. biloks O = muatan
biloks N + 3. (-2) = -1
biloks N + (-6) = -1
biloks N = +6 - 1
biloks N = +5
maka,
AgNO₃ + NaCl ---> AgCl + NaNO₃
+1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2
biloks Ag tetap +1
biloks O tetap -2
biloks N tetap +5
biloks Cl tetap -1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi maka bukan reaksi redoks
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ brainly.co.id/tugas/222140 Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam brainly.co.id/tugas/9158706 Menentukan biloks V pada berbagai senyawa https://brainly.co.id/tugas/5787327----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, reaksi redoks, redoks
15. AgNo3+NaCl→AgCl+NaNo3
menurut aku bukan redoks.
maaf klo mungkin slah
16. Sebanyak 55,5 gr CaCl2 (Mr = 111) direaksikan dengan 85 gr AgNO3 (Mr = 170) membentuk AgCl (Mr = 143,5) dan Ca (NO3)2 (Mr = 164). Berapa gram AgCl dan berapa gram Ca(NO3)2 yang terbentuk?
mol cacl2 = gr / mr = 55,5 / 111 = 0,5 mol
mol agno3 = gr / mr = 85 / 170 = 0,5 mol
cacl2 + 2agNo3 => 2agcl + ca(no3)2
0,5 mol ~ 0,5 mol
0,25 mol ~ 0,5 mol ~ 0,5 mol ~ 0,25 mol
Agcl = n x mr = 0,5 x 143,5 = 71,75 gram
ca(no3)2 = n x mr = 0,25 x 164 = 41 gram
17. Berikut adalah reaksi kimia yang belum setara : bacl₂ agno3 → agcl ba(no3)₂. harga koefisien reaksinya berturut - turut dan produk dari reaksi ini adalah
Jawaban:
koefisien reaksi = 1 : 2 : 2 : 1
produk = 2AgCl + Ba(NO3)2
Penjelasan:
Langkah-langkah penyelesain terlampir pada foto.
senyawa kompleks adalah senyawa yang paling banyak unsur penyusun dan atom² nya. senyawa kompleks dalam penyetaraan koefisiennya selalu 1.
reaktan = sebelah kiri panah
produk = sebelah kanan panah
catatan:
pada foto hasil reaksinya terbalik dengan yang di soal. namun itu tidak berpengaruh. silahkan sesuaikan ketika ditulis ulang.
18. termasuk redoks kah d bawah ini : AgNO3 + NaCl - AgCl+ Na No3
menurut aku, reaksi tersebut bukan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan biloks (tidak terjadi proses reduksi dan oksidasi).
biloks Ag pada AgNO3 = biloks Ag pada AgCl = +1 (tidak terjadi perubahan biloks)
biloks N pada AgNO3 = biloks N pada NaNO3 = +5 (tidak terjadi perubahan biloks)
biloks O pada AgNO3 = biloks O pada NaNO3 = -2 (tidak terjadi perubahan biloks)
biloks Na pada NaCl = biloks Na pada NaNO3 = +1 (tidak terjadi perubahan biloks)
biloks Cl pada NaCl = biloks Cl pada AgCl = -1 (tidak terjadi perubahan biloks)
sehingga dapat disimpulkan bahwa reaksi di atas bukan reaksi redoks
19. Setarakan reaksi di bawah ini : BaCl2 + AgNO3 --> AgCl + Ba(NO3)2 Koefisien reaksinya adalah ….
BaCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Ba(NO3)2
koefisien reaksinya : 1,2,2,1
20. 1.Tulis suatu persamaan berimbang untuk pembuatan perak klorida, AgCl dan kalsium nitrat, Ca(NO3)2, dari perak nitrat, AgNO3 dan kalsium klorida, CaCl2 2.Tulislah persamaan berimbang untuk reaksi antara magnesium, Mg, dengan feri klorida, FeCl3 yang menghasilkan magnesium klorida, MgCl2 dan besi, Fe 3.PbO2 + Pb + H2SO4 ® PbSO4 + H2O tolong di jawab ya bsk dikumpulkan
Jawaban:
2AgNO3 + CaCl2 ==> 2AgCl + Ca(NO3)2
3Mg + 2FeCl3 ==> 3MgCl2 + 2Fe
PbO2 +Pb + 2H2SO4 ==> 2PbSO4 + 2H2O
0 komentar:
Posting Komentar