Sabtu, 13 Agustus 2022

Al2 Cro4 3 Compound Name

No comments

Al2 Cro4 3 Compound Name

Tentukan bilangan oksidasi dari atom Cromium pada senyawa Cr2O3 2- dan Al2(CrO4)3!​

Daftar Isi

1. Tentukan bilangan oksidasi dari atom Cromium pada senyawa Cr2O3 2- dan Al2(CrO4)3!​


Biloks atom Cr dalam Cr₂O₃²⁻ adalah +2 dan biloks atom Cr dalam Al₂(CrO₄)₃ sebesar +6.

Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa dapat ditentukan bila senyawanya yang mengandung unsur tersebut diketahui. Aturan dalam penentuan bilangan oksidasi dijelaskan pada penjelasan berikut.

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Reaksi kimia dibagi menjadi reaksi kimia biasa dan reaksi redoks. Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan elektron. Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7.

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :

Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasiReaksi redoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligusReaksi autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana satu zat yang mengalami reduksi maupun oksidasiReaksi anti autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan zat yang sama.Oksidator : zat yang mengalami reduksiReduktor : zat yang mengalami oksidasi

Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).

        Biloks Li                    = 0

        Biloks Br dalam Br₂ = 0

        Biloks Zn                  = 0

        Biloks Ag                 = 0

Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.

        Biloks Al³⁺                = +3

        Biloks Zn²⁺               = +2

        Biloks F⁻                   = -1

        Biloks S²⁻                 = -2

Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.

        Biloks H dalam HBr          = +1  

        Biloks H dalam H₂O         = +1

        Biloks H dalam KH           = -1

        Biloks H dalam BaH₂       = -1

Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.

        Biloks O dalam H₂O                   = -2

        Biloks O dalam BaO₂                 = -1

        Biloks O dalam CO₃²⁻                = -2

        Biloks O dalam K₂O₂                  = -1

Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A  sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.

        Biloks Na dalam Na₂SO₄        = +1

        Biloks Mg dalam MgCl₂          = +2

        Biloks Al dalam Al₂O₃             = +3

        Biloks Ca dalam CaCO₃         = +2

Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.

        Biloks Cl dalam KCl                   = -1

        Biloks F dalam CaF₂                  = -1

        Biloks S dalam CuS                   = -2

        Biloks Br dalam NaBr                = -1

Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0).

        Jumlah bilangan oksidasi atom - atom dalam senyawa H₂SO₄= 0

        Biloks {2 H + S + 4 O}      = 0

        Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0

        Biloks {2 + S - 8}              = 0

        Biloks S                           = +6

Jumlah bilangan oksidasi atom  atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.

        Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2

        Biloks {Cr + 4 O}    = -2

        Biloks {Cr + 4 (-2)}  = -2

        Biloks {Cr - 8}         = -2

        Biloks Cr                = +6  

Langkah dalam menyetarakan reaksi kimia redoks harus memperthatikan muatan. yaitu :

Tentukan bilangan oksidasi masing - masing atomTandai atom yang berubah biloksnya,Tentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasinyaPisahkan kedua setengah reaksiSetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloksSetarakan jumlah atom O dengan menambah H₂OSetarakan jumlah atom H dengan menambah H⁺Setarakan jumlah elektron dengan menambah e⁻Gabungkan kedua setengan reaksi setara menjadi satu reaksi redoks.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang reaksi redoks brainly.co.id/tugas/2028934

2. Materi tentang reaksi reduksi brainly.co.id/tugas/2068784

3. Materi tentang reaksi oksidasi brainly.co.id/tugas/2319413

-----------------------------    

Detil Jawaban Kelas : XMapel : KIMIABab : Reaksi RedoksKode : 10.7.6

Kata Kunci: reaksi oksidasi reduksi, redoks, bilangan oksidasi, tingkat oksidasi


2. Tentukan bilangan oksidasi dari atom Cromium pada senyawa Cr2O3 2- dan Al2(CrO4)3!​


Bilangan oksidasi dari atom krom pada senyawa Cr₂O₃²⁻ dan Al₂(CrO₄)₃ adalah +2dan+6.

Jawab :

Atom krom dilambangkan dengan (Cr).

Biloks Cr dalam Cr₂O₃²⁻.

bo Cr₂O₃²⁻ = 2(bo Cr) + 3(bo O)

-2 = 2(bo Cr) + 3(-2)

2(bo Cr) = -2 + 6

bo Cr = 4/2

bo Cr = +2 ✔

Biloks Cr dalam Al₂(CrO₄)₃.

bo Al₂(CrO₄)₃ = 2(bo Al)+ 3(bo Cr) + 12(bo O)

0 = 2(+3) + 3(bo Cr) + 12(-2)

0 = 3(bo Cr) + (-18)

bo Cr = 18/3

bo Cr = +6 ✔

Jadi, biloks krom pada senyawa berturut-turut adalah +2 dan +6.

Pembahasan

• Bilangan Oksidasi (biloks/bo) adalah kemampuan suatu atom memberi, melepaskan, dan menerima elektron.

• Beberapa Aturan-aturan Biloks :

Biloks atom dalam unsur bebas adalah 0.Biloks Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I) adalah -1, kecuali jika bergabung dgn unsur yang lebih elektrononegatif.Biloks O adalah -2 , kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida (-1/2).Biloks H pada senyawa non logam adalah +1 dan pada senyawa logam adalah -1.Biloks ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya. Contoh : Biloks S²⁻ = -2.Jumlah total Biloks atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. Contoh : biloks HClO adalah 0.Bilangan oksidasi fluor (F) dalam senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yg sangat elektronegatif.Jumlah total Biloks atom-atom dalam ion Poliatom sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : bo SO₄²⁻ = -2.Biloks unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya. Contoh : Biloks gol IA = +1, Biloks gol IIA = +2.

Semoga membantu.

Pelajari Lebih lanjut :brainly.co.id/tugas/4682090brainly.co.id/tugas/6780259brainly.co.id/tugas/8915509

--------------------------

Detil Jawaban

Kelas : 10 SMA

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Kode : 10.7.6

[tex] [/tex]

Kata kunci : Bilangan oksidasi, aturan-aturan Biloks, Brainly.


3. Name of the compound


saya sama² bingung maaf yang banyak yaa

4. compound adjectives: parts of compound adjectives


A compound adjective is formed when two or more adjectives are joined together to modify the same noun. These terms should be hyphenated to avoid confusion or ambiguity. For example:

1. Diana submitted "a 6-page document".

2.She adopted "a two-year-old" cat.

5. 1. A Subject - A Verb2. Compound Subjects - A Verb3. A Subject - Compound Verbs4. A Subject - Compound Verbs - Modifier5. Compound Subjects - A verb - Modifier ​


Jawaban:

That is a Sentence formula that tells about how we could make sentence easier.

Semoga membantu.


6. Untuk mereduksi 3 mol FE(OH)2 sesuai reaksi: CrO4²- + FE(OH)2 ----> Cr2O3 +FE(OH)3 dalam suasana basa diperlukan CrO4²- sebanyak...


Jawaban:

Ada di dalam foto tsb


7. setarakan reaksi berikut dengan cara matematis al2(co3)3 +h2so4 = al2(so4)3 +h2o +co2


jawabannya lihat di gambar yang terlampir

semoga membantu :)

8. Write the correct name of compound?


Jawaban:

(Refer to Image)

5,6−Diethyl−3−methyldec−4−ene


9. 3 contoh compound adjective


Compound adjective adalah dua atau lebih kata yang berperan seperti single adjective (contoh: beautiful, great, bad) yang menerangkan noun (kata benda).i like your brownish black hair
her hair is brownish black with reddish hightligh

10. exwrcises compound noun, compound adjective,and collocation


Jawaban:

latihan kata benda majemuk, kata sifat majemuk, dan kolokasi


11. cr 3+ + na2o2+ cro4²- + Na+


Tentukan perubahan bilangan oksidasinya


12. Cr(oh)3+h2o2 -> cro4²-+h2o asam


Penjelasan:

itau bahasa apa in utyyy

Jawaban:

Kelebihan atom 0-> + H,O

Kekurangan atom H -> + OH

Menggunakan metode setengah reaksi :

1. Menentukan biloks masing-masing Cr(OH)2 + H2O -1 x 3 2 H2O2 --> Cro 2 +1 x 2 -2 x 4 + +1 x

+3 -3

-2

+2-2

-2/2

-1 Atom Cr mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari +3 menjadi

Atom O mengalami reduksi (penurunan

biloks) dari -1 menjadi -2

2. Membuat reaksi setengah sel dari

masing-masing reaksi

Oksidasi = Cr(OH)2 -> CrO2 Reduksi = H2O2 -> H2O 3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan

oksidasi

Oksidasi = Cr(OH)2 ---> CrO2

Reduksi = H,02 ---> 2H,0 4. Menambahkan H20 pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH- pada sisi yang kekurangan H

Oksidasi = Cr(OH), + 50H- -> Cro,2- +

4H,0

Reduksi = H2O2 + H,0 -> H,0 + 20H- 5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Oksidasi = Cr(OH), + 50H- ---> CrO2 +

4H,0

muatan dikiri = -5 dan muatan dikanan =

-2, maka elektron ditambahkan disebelah

kanan yaitu 3 elektron Oksidasi = C(OH)3 + 50H- -> Cro,- + 4H,0 + 3e

Reduksi = H2O2 + H20 -> H20 + 20H-

muatan dikiri = 0 dan muatan dikanan =

-2 maka elektron di tambahkan

disebelah kiri yaitu 2 elektron

Reduksi = H2O2 + H2O + 2e -> H20 +

20H

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi = Cr(OH)2 + 50 H ---> CrO 2- +

4H20 + 3e x2

Reduksi = H2O2 + H2O + 2e --> H20 +

20H

Ix 3

Oksidasi = 2Cr(OH), + 100H- -> 2cro2- + 8H,0 + 6e Reduksi = 3H,02 + 3H,0 + 6e --> 3H,0 +

60H

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi = 2Cr(OH), + 100H- ->

2cro2- + 8H,0 + 6e

Reduksi = 3H,0, + 3H,0 + 6e -> 3H,0 + 60H +

2Cr(OH)2 + 3 H,02 + 40 H--> 2Cro,- +

3H,0 + 5H,0

Kesimpulan

Persamaan reaksi setara adalah 2Cr(OH), + 3 H,02 + 40 H- --> 2Cro 2- + 8H,0

Maaf klo salah


13. Give the name of the following compound!


Jawaban:

Answers. D. FePO4 following compound.

14. Diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 × 10–3 mol.L–1 padasuhu 25 °C. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 itu dalam larutan AgNO3 0,1 M(KspAg2CrO4 = 2,4 × 10–12)!


kelarutan = S
semoga dpt membantu...

15. Berapakah biloks masing masing dari CrO4


CrO4
+8 -2
jadi biloks Cr=8 O=-2

A. Degradable compound

17. sebanyak 9 gram senyawa hidrat Al2(SO4)3. x H2O dipanaskan sehingga tersisa 6,84 gram senyawa anhidrat. rumus molekul senyawa hidrat tersebut adalah.... (Mr Al2(SO4)3 = 342 dan Mr H2O = 18)a. Al2(SO4)3. 2 H2Ob. Al2(SO4)3. 3 H2Oc. Al2(SO4)3. 4 H2Od. Al2(SO4)3. 5 H2Oe. Al2(SO4)3. 6 H2O


m H2O = 9 gram - 6,84 gram = 2,16 gram
perb.mol Al2(SO4)3 : H2O = 6,84/342 : 2,16/18
= 0,02 : 0,12
= 2 : 12
= 1 : 6

Al2(SO4)3. 6 H2O

18. tentukan biloks dari CrO4²-


CrO4²-
CrO4 = -2
Cr + 4×(-2) = -2
Cr -8 = -2
Cr = -2 + 8
Cr = 6

jadi O = -8
dan Cr = +6

atau kalau ditanya muatannya berarti -2

19. Diketahui: 5 gram senyawa Al2(SO4)3 tawas. Tentukan lah: a. Mr Al2(SO4)3 b. Jumlah mol Al2(SO4)3


Jawaban:

Jawaban terlampir di foto ya!

#GeniuzS05

#SAYIDI


20. 3. When the metal magnesium burns in oxygen gas, a compound is formed.(a) What is the name of the compound?​


Jawaban:

materi stoikiometri

Penjelasan:

2Mg (s) + O2 (g) --> 2MgO (s)

MgO = Magnesium Oksida


Video Terkait Topik Diatas


0 komentar:

Posting Komentar